Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
пиши реакцию
MgO+H2SO4=MGSO4H2O
n(MgO)=m:M=10:40=0,25моль теперь смотрим стехиометрию(т.е кол-во коэффициентов перед данным веществом и тем,которое надо найти)
1-1
0.25-х
соедовательно, х=25 моль.
m(MgSO4)=M*n=120*0.25=30г
вроде так