SnO - амфотерный оксид, с ярко выраженными металлическими свойствами
SnO2 - вообще амфотерный, но кислотные свойства ярко доминируют
Sn(OH)2 - амфотерный гидроксид
xSnO2 * yH2O - как такового гидроксида олова(IV) не существует, его формула- полимерный гидратированный оксид переменного состава, но пользуясь аналогией с кремнием выделяют 2 его гидроксида: H2SnO3 , H4SnO4, если посмотреть на формулы, то станет ясно, что это SnO2*H2O и SnO2*2H2O соответственно, так как это по сути все тотже оксид, его свойства не особо меняются
1) a) Zn(OH)2 + 2KOH (+T) = K2ZnO2 + 2H2O,
b) 3K2ZnO2 + 4H3PO4 = 2K3PO4 + Zn3(PO4)2 + 6H2O,
c) Zn3(PO4)2 + H3PO4 = 3ZnHPO4,
d) 2ZnHPO4 (+T) = Zn2P2O7 (???) + H2O или так 3ZnHPO4 (+T) = Zn3(PO4)2 + H3PO4,
e) Zn2P2O7 + 2H2SO4 = 2ZnSO4 + H4P2O7 и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O или
f) 2H3PO4 (+T) = H4P2O7 + H2O и далее H4P2O7 (+T) = 2HPO3 + H2O;
2) a) CH4 + Cl2 (+hv) = CH3Cl + HCl,
b) CH3Cl + 2NH3 (+T) = CH3NH2 + NH4Cl,
c) CH3NH2 + NaNO2 + HCl = CH3OH + NaCl + N2 + H2O,
d) CH3OH + HCOOH (+T, +H+) = HCOOCH3 + H2O,
e) HCOOCH3 + KOH (+T) = CH3OH + HCOOK.
Объяснение:
20,16 л Х г
Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3 H2O
n=3 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М = 52 г/моль
V = 67,2 л m=104 г
20,16 л Н2 - Х г Cr
67,2 л Н2 - 104 г Cr
m(Cr) = 20,16 * 104 / 67,2 = 31,2 г