По таблице растворимости .Там написано Слабы кислоты и сильные кислоты.То что образовано от сильных кислот значит сильная соль,основание и т.д то что от слабых кислот то слабое основание,соль и так далее... А вообще, к сильным неорганическим кислотам относятся: • Галогеноводороды это такие как: HCl, HBr, HI; • HNO3; • H2SO4, H2S2O7 и др. пиросерные кислоты; • H2SO3S и политионовые кислоты (H2SnO6, n > 1); • H2SeO4; • H2MnO4, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7 и др. хромовые кислоты, HTcO4, HReO4; • Кислородсодержащие галогеновые кислоты это: HClO3, HClO4, HBrO3, HBrO4, HIO3, HI3O8, HIO4 (и ее производные H5IO6 и др.); • HSO3F; • HSCN; • Почти все комплексные кислоты (н-р, H3[Fe(CN)6], H[AuCl4], H[SbF6]; последняя кислота — сильнейшая кислотная система). Неорганические кислоты средней силы это: • Н3PO4 и др. фосфорные кислоты (их много); • H3AsO4, H3AsO3; • H2SO3; • H2SeO3; • H6TeO6; А к слабым неорганическим кислотам относятся: • H2S, H2Se, H2Te; • HN3; • HNO2 и др. азотные кислоты; • Н3ВО3 и др. борные кислоты; • Н2СО3; • Н2SiO3 и др. кремниевые кислоты; • HCN, HNC, HOCN, HNCO, HCNO; • Пероксокислоты и H2O2; • Амфотерные гидроксиды;
Взаимодействие алканов с водородом происходит в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pd) при нагревании: CH3-CH=CH2+H2--->CH3-CH2-CH3
2. Получение из галогенопроизводных.
При нагревании моногалогенозамещенных алканов с металлическим натрием получают алканы с удвоенным числом атомов углерода (реакция Вюрца) : C2H5Br+2Na+Br-C2H5--->C2H5-C2H5+2NaBr
Подобную реакцию не проводят с двумя разными галогенозамещенными алканами, поскольку при этом получается смесь трех различных алканов.
3. Получение из солей карбоновых кислот.
При сплавлении безводных солей карбоновых кислот с щелочами получаются алканы, содержащие на один атом углерода меньше по сравнению с углеродной цепью исходных карбоновых кислот: CH3COONa+NaOH--->CH4+Na2CO3
4. Получение метана.
В электрической дуге, горящей в атмосфере водорода, образуется значительное количество метана: C+2H2--->CH2 Такая же реакция идет при нагревании углерода в атмосфере водорода до 400—500 °С при повышенном давлении в присутствии катализатора.
В лабораторных условиях метан часто получают из карбида алюминия: Al3C4+12H2O--->3CH4+Al(OH)3
Метан - предельный углеводород. С бромной водой и перманганатом калия взаимодействуют непредельные углеводороды.
2Na+2H2O=2NaOH+H2 m(h2o)=2,3*36/46=1,8г m(NaOH)=2,3*80/46=4г