1 задача)
Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?
n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль
0.025 моль х моль
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl
1 моль 1 моль
n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль
m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г
2 задача)
Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?
n(Na)=2.3/23=0.1 моль
0.1 моль х моль
2Na + 2H2O= 2NaOH+H2
2 моль 2 моль
n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль
3 задача)
Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?
10 моль х моль
Н2СO3 = H2O +CO2
1 моль 1 моль
n( H2O )=10*1/1=10 моль
m ( H2O )=10*18=180 г
V=180/1=180 см^3
Дано :
V (NO2) = 1,2 л
Найти массу и число молекул а данном объеме.
Решение :
находим количество NO2 :
n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль
n (NO2) = 1,2 л : 22,4 л/моль = 0.054 моль
находим молекулярную массу NO2:
Mr (NO2) = Ar (N) + 2 Ar (O) = 14 + 2 * 16 = 46 г/моль
находим массу NO2 :
m = n * Mr
m (NO2) = 0.054 моль * 46 г/моль = 2.46 г
находим число молекул NO2:
число молекул N = n * Na Na = 6,02 * 10^23
N (NO2) = 0.054 моль * 6.02 * 10^23 = 3,2508E22 молекул
ответ : 2,46 г NO2; 3,2508Е22 молекул
2)
Дано :
m (Zn) = 12 г
Найти:
V (H2)
Решение:
Составим уравнение реакции:
12 г
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 ↑
65 г/моль2 г/моль
Находим массу Н2:
m (H2) = (12 г * 2 г/моль) : 65 г/моль = 0,37 г
Находим количество Н2:
n = m : Mr
n (H2) = 0.37 г : 2 г/моль = 0,185 моль
Находим объем Н2:
n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н. у.)
V (H2) = 22.4 л/моль * 0,185 моль = 4,14 л
ответ : 4,14 л Н2