Дано:
m(AlI3)=61,2 г
Найти: m(I2) - ?
Запишем уравнение реакции:
3I2+2Al=2AlI3
Вычислим молярную массу AlI3
Mr(AlI3)=27+127*3=408 г/моль
Вычислим количество вещества AlI3, которое получится в реакции:
n(AlI3)=m(AlI3)/Mr(AlI3)=61,2/408=0,15 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 3 моль I2 получается 2 моль AlI3
из Х моль I2 получается 0,15 моль AlI3
Отсюда Х=3*0,15/2=0,225 моль I2
Вычислим молярную массу l2
Mr(I2)=127*2=254 г/моль
Вычислим массу l2:
m( l2)=n( l2)*Mr( l2)=254*0,225=57,15 грамм
ответ: m( l2)=57,15 грамм
Объяснение:
Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
Это так называемый процесс Габера.
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O.
Ну что еще...
Это реакция окислительно-восстановительная, соединения, каталитическая, обратимая, экзотермическая, термохимическая и гомогенная.
При условии смещения химиеского равновесия вправо получается в случае охлаждения или смены объемов реагентов.
Вроде все за внимание)