1. Находим молярную массу алюминия: M(AI)= 27г./моль.
2. Находим количество вещества n в 17.55г. алюминия:
n=m÷M n(AI)= m(AI)÷M(AI)=17.55г.÷27г./моль=0,65моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI= 2AICI₃ +3H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода.
Если в условии задачи 0,65моль алюминия то водорода образуется :
n(H₂)=0,65моль х 3 ÷2=0,97моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,97моль:
V=n×Vm V(H₂) = n(H₂) хVm =0,97моль х 22,4л./моль=21,7 л.
6. ответ: при взаимодействии 17,55г. алюминия с соляной кислотой образуется водород объемом 21,7л.
H2So4 + Mg ---> MgSO4 + H2
V(H2) = ?
решаешь по формулам n = V делить на Vm и n = m делить на М
найди колличество вещества n у сульфата магния. для этого находишь молярную массу магния, она равна 24. по формуле n(Mg) = 6 г : 24 г = 0,25
теперь сморти, если коэффициентов нет, значит n(Mg) = n(H2), значит n(H2) = 0,25 моль
дальше из формулы n=V : Vm выражаешь V.. V=Vm умножить на n
Vm - постоянная величина равна 22,4 литр/моль.
подставляешь V(H2) = 22,4 умножить на 0,25 = 5,6 литров - объем водорода)))