1)вычислите массу соли полученную при реакции 56 грамм железа с br2. 2)написание ур по схеме указ класс вещ-в mg-mgo-mg(no3)2-mg(oh)2-mg умоляю завтра сдавать
Дано: m(AlBr₃) = 2г (50*0,04) m(NaOH) = 2г (50*0,04) Найти: ω веществ в р-ре Решение: Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе. AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃ Mr(AlBr₃) = 267 г/моль Mr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120) Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309) Mr(Al(OH)₃) = 78 г/моль Найдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃: 0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе). m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1г Ищем по недостатку все остальное: m(NaBr) = 2,3г m(Al(OH)₃) = 0,6г Такие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г. Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно. Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси: ω(NaBr) = % = 57,5% ω(Al(OH)₃) = % = 15% ω(NaOH) = % = 27,5% ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%
дано
m(Fe) = 56 g
m(FeBr2)-?
Fe+Br2-->FeBr2
m(Fe) = 56 g/mol
n(Fe) = m/M = 56 / 56 = 1 mol
n(Fe) = n(FeBr2) = 1 mol
M(FeBr2) = 216 g/mol
n(FeBr2) = n*M = 1*216 = 216 g
ответ 216 г
2) 2Mg+O2-->MgO оксид
MgO+2HNO3-->Mg(NO3)2+H2O соли
Mg(NO3)2+2NaOH-->2NaNO3+Mg(OH)2 основание
Mg(OH)2--t-->Mg+H2O