1) Вычисляем массы 1 моля интересующих нас веществ:
М(Ag₂O) = 2*108 + 16 = 232 г/моль
М(AgNO₃) = 108 + 14 + 3*16 = 170 г/моль
2) Уравнение реакции:
Ag₂O + 2 HNO₃ → 2 AgNO₃ ↓ + H₂O
По уравнению видно, что из 1 моля Ag₂O (или 232 г) образуется 2 моля AgNO₃ (2*170 = 340 г)
Поэтому можно составить пропорцию:
Из 232 г Ag₂O образуется 340 г AgNO₃
Из 50 г Ag₂O Х г AgNO₃
Х = 50*340/232 = 73,28 г
ответ: 73,28 г AgNO₃
Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).
