Дано:
m (известняка) = 0,5 т = 500000 г
ω прим. = 15%
Найти:
m (CaC2) - ?
1) СаСО3 + 4С =(t-1500C)=> СаС2 + 3СО ↑;
2) Mr (СаСО3) = Ar (Са) + Ar (С) + Ar (О) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;
Mr (СаС2) = Ar (Са) + Ar (С) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;
3) ω (СаСО3) = 100% - ω прим. = 100% - 15% = 85%;
4) m (СаСО3) = ω (СаСО3) * m (известняка) / 100% = 85% * 500000 / 100% = 425000 г;
5) n (СаСО3) = m (СаСО3) / Mr (СаСО3) = 425000 / 100 = 4250 моль;
6) n (СаС2) = n (СаСО3) = 4250 моль;
7) m (СаС2) = n (СаС2) * Mr (СаС2) = 4250 * 64 = 272000 г = 272 кг.
ответ: Масса СаС2 составляет 272 кг.
Объяснение:
вроде как-то так
1) Дано:
V (СO2) = 6,72 л
Найти: m (KCl3)
х г 6,72 л
2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 г 67,2 л
х г -- 6,72 л
245 г -- 67,2 л
х = 245 г ∙ 6,72 л\ 67,2 л = 24,5 г
ответ: m (KCl3) = 24,5 г
2) Дано:
m (C6H6) = 3,9 г
n (H2) = 0,25 моль
Найти: V (С6H12)
1) вычислим массу водорода:
m (H2) = n ∙ М = 0,25 моль ∙ 2 г\моль = 0,5 г
2) найдем какое вещество в недостатке:
3,9 г 0,5 г х л
C6H6 + 3H2 = C6H12.
78 г 6 г 22,4 л
n = m \М
n (H2) = 0,5 \6 = 0,08 моль (избыток)
n (C6H6) = 3,9 \78 = 0,05 моль (недостаток)
3) произведем расчет объема получившегося вещества:
78 г -- 22,4 л
3,9 г -- х л
х = 3,9 г ∙ 22,4 л\78 г = 1,12 л
ответ: V (С6H12) = 1,12 л
3) Дано:
m (CaCO3) = 30 г
n (HСl) = 0,3 моль
Найти: V (СO2)
1) вычислим массу хлороводорода:
m (HСl) = n ∙ М = 0,3 моль ∙ 36,5 г\моль = 10,95 г
2) найдем какое вещество в недостатке:
30 г 10,95 г х л
CaCO3 + 2 HСl = CO2 + CaCl2
100 г 73 г 22,4 л
n = m \М
n (HСl) = 10,95 \73 = 0,15 моль (недостаток)
n (CaCO3) = 30 \100 = 0,3 моль (избыток)
3) произведем расчет объема получившегося вещества:
10,95 г -- х л
73 г -- 22,4 л
х = 10,95 г ∙ 22,4 л\73 г = 3,36 л
ответ: V (СО2) = 3,36 л
Работать с таблицей Менделеева.
Mr= 56*3+(56+(12+14)*3)*2. Сначала считать в скобках. ответ - 424