Дано Fe , СuSO4
Δ m=0,16 г
m(Fe SO4)-?
М( Fe SO4 ) =152 г/моль56 г 63,5 г
(во время реакции Fe переходит в раствор , а Сu оседает на опилках)
по уравнению разница в массе между металлами составляет
Δ m= 63,5-56=7,5 г
Значит 56 г Fe даст разницу 7,5 г
а х г Fe даст разницу 0,16 г
х=56*0,16/7,5=1,195 г Fe растворилось
Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль
Количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1:1)
n (FeSO4)= n (Fe)= 0,0213 моль
Найдем массу соли m= n*М=0,0213 моль*152 г/моль=3,244 г (FeSO4) образовалось
Дано:
V(O₂)=0,3л.
Vm=22,4л./моль
н.у.
V(H₂S)-? V(SO₂)-?
1. Определим количество вещества кислорода а 0,3л
n(O₂)=V(O₂)÷Vm=0,3л.÷22,4л./моль=0,01моль
2. Запишем уравнение реакции:
2H₂S + 2O₂ = SO₂ + 2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению 2 моль кислорода реагирует с 2моль сероводорода образуют 1моль оксида серы(IV)
Соотносим с количеством вещества по условию: образовалось 0,01моль кислорода значит вступило в реакцию 0,01моль сероводорода и образовалось оксида серы(IV) 0,005 моль.
n(H₂S)=0,01моль
n(O₂)=0,01моль
n(SO₂)= 0.005моль
4. Определим объемы сероводорода и оксида серы(IV) :
V(H₂S)=n()xVm= 0,01мольx22,4л./моль=0,224л.
V(SO₂)=n(O₂)xVm=0,005мольx 22,4л./моль=0,112л.
5. ответ: в реакцию вступило 0,224л и образовалось 0,112л. оксида серы(IV)