* n = 22,4 м³/кмоль * 3,5 кмоль = 78,4 м³
1)Находим массу чистого вещества(без примесей)
500 000 г-100%
хг -30%
х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)
m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г
2) Уравнение реакции:
350 000 г х л
CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O
M=100г/моль Vm= 22,4л/моль
m=100 г V=22,4л
Пропорция: 350 000/100=x/22,4
=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л
3)Рассчитаем кол-во вещества газа:
Формула: v=V/Vm
v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.
Овет:78 400 л; 3 500 молей.
Дано:
m(технического CaCO₃)=2000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=12,5%
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(CaCO₃)=2000г.×12,5%÷100%=250г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 250г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n(CaCO₃)=250г÷100г./моль=2,5моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
4. Определим количество вещества оксида углерода(IV) и его объем:
n(CO₂)=2,5моль
V(CO₂)=n(CO₂)x22,4л./моль=56л.
5. ответ: при разложении 2000г. техънического карбоната кальция образовалось 56л. углекислого газа (оксида углерода(IV).