1)Находим массу чистого вещества(без примесей)
500 000 г-100%
хг -30%
х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)
m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г
2) Уравнение реакции:
350 000 г х л
CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O
M=100г/моль Vm= 22,4л/моль
m=100 г V=22,4л
Пропорция: 350 000/100=x/22,4
=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л
3)Рассчитаем кол-во вещества газа:
Формула: v=V/Vm
v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.
Овет:78 400 л; 3 500 молей.
* n = 22,4 м³/кмоль * 3,5 кмоль = 78,4 м³
Пишем реакцию
CaCO₃ = CaO + CO₂
Допустим, что известняк не содержит примесей и масса карбоната кальция в нем равна 500 г
Считаем количество вещества карбоната кальция
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 500 / 100 = 5 моль
По уравнению реакции количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция = 5 моль
Посчитаем теоретический объем углекислого газа
Vтеор.(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 5 * 22.4 = 112 л
Ну и считаем практический объем газа
Vпрак.(CO₂) = φ * Vтеор.(CO₂) = 0.95 * 112 = 106.4 л