Объяснение:
1) 2Ca + O2 (t)= 2CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 (t) = CaO + H2O
4) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
5) CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4
6) Ca + H2CO3 = CaCO3 + H2
7) CaCl2 (t) = Ca + Cl2
8) 2Zn + O2 = 2ZnO
9) 2ZnO (t) = 2Zn +O2
10) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
11) CaSO4 + PbO = PbSO4 + CaO
12) ZnO + Ca(OH)2 = Zn(OH)2 + CaO
13) Zn(OH)2 (t) = ZnO + H2O
14) Zn(OH)2 + Na2O (t) = Na2ZnO2 + H2O
15) Na2ZnO2 + 2HCl = NaCl + Zn(OH)2
16) ZnO + Na2O = Na2ZnO2
17) Na2ZnO2 (t) = Na2O + ZnO
18) CaCl2 (t) = Ca + Cl2
19) Cl2 + Ca = CaCl2
20) 2Cl2 +7O2 (t) = 2Cl2O7
21) 2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2
22) Cl2O7 + H2O = 2HClO4
23) 2HClO4 (t) = Cl2O7 + H2O
24) 2HClO4 + 2K = 2KClO4 + H2
25) 2K3PO4 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 2H3PO4
26) Cl2O7 + Na2CO3 = 2NaClO4 + CO2
27) NaSO4 (t) = Na2O + SO3
78%
Объяснение:
пары нитробензола массой 12,3 г были смешаны с избытком водорода и пропущены над никелевым катализатором нагретым до 300 К полученной маслянистой жидкости добавили избыток бромной воды Масса выпавшего белого осадка составила 25,74г Вычислите выход (%) реакции восстановления нитробензола
0,1 моль Ni,300 K
С6Н5-NO2 + 3H2 > С6Н5-NH2 + 2H2O
12,3 г
Молярная масса нитробензола = 123 г/моль
С6Н5-NH2 + 3Br2 С6Н2(Br)3-NH2↓ 3HBr
25,74 г
Масса 2,4,6-триброманилина 25,74 г Молярная масса 2,4,6-триброманилин 330 г/моль. 25,74 г соответствуют 0,078 моль
Выход % реакции восстановления нитробензола
( 0,078 моль : 0,1 моль ) × 100% = 78%
C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O