Заметьте,что усиление кислотных сво-в и ослабление основных сво-в гидроксидов
происходит в периоде,в главных подгруппах наоборот.
Рассмотрим III период:
NaOH взаимодействует с кислотой и кислотным оксидом, значит, гидроксид
натрия - ОСНОВАНИЕ;
Mg(OH)2-ОСНОВАНИЕ;
Al(OH)3-АМФОТЕРНЫЙ гидроксид(взаимод. и с к-той и с основанием)
Гидроксиды Si, P,S,Cl-КИСЛОТЫ ,т,к, взаимодействуют с основаниями и основными оксидами.
Т.е. ПРОСЛЕЖИВАЕТСЯ закономерность в изменении сво-в гидроксидов:
ОСНОВАНИЕАМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИДКИСЛОТА
Причем, в гидроксидах увеличивается степень окисления гидроксидообразующего
элемента, следовательно, усиливаются кислотные сво-ва и уменьшаются основные.
1)Na3PO4 + 3LiCl = 3NaCl + Li3PO4
2)3Na(+) + PO4(3-) + 3Li(+) + 3Cl(-) = 3Na(+) + 3Cl(-) + Li3PO4
3)3Li(+) + PO4(3-) = Li3PO4
4)KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
5)CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
6)CaO + 2H(+) + SO4(2-) = Ca(2+) + SO4(2-) + H2O
7)CaO + 2H(+) = Ca(2+) + H2O
8)LiOH + SO3 = LiHSO4
9)CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
10)Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(2-)
11)Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
12)Na2CO3 + H2S = Na2S + H2O + CO2
13)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14)2Al(NO3)3 + 3Mg = 3Mg(NO3)2 + 2Al
15)K2O + H2O = 2KOH
16)N2O5 + H2O = 2HNO3
сера S с) те и другие. Сера как химический элемент может быть как окислителем так и восстановителем. Взаимодействуя с кислородом она восстаноаитель. Взаимодействуя с водородом она окислитель.
сульфид железа(lll) Fe₂S₃⁻² а) только восстановительные Сера сульфид железа(lll) имеет степень окисления -2, она может только отдавать электроны, поэтому она воостановитель.
оксид серы(IV) S⁺⁴O₂ с) те и другие. В оксид серы(IV) сера имеет промежуточную степень окисления. Она может отдать 2 электрона будет восстановителем, может принять электронЫ будет окислителем.
серная кислота H₂S⁺⁶O₄ б) только окислительные, так как в здесь сера в высшей положительной степени окисления и отдала все свои 6 электронов.