Question

При полном сгорании двухвалентного металла массой 12 г было получено 20 г его оксида .сколько литров кислорода при этом прореагировало​

Answer 1

Для решения данной задачи, нужно использовать химический состав оксида и сравнить пропорции между металлом и кислородом.

Давайте разберемся, что такое полное сгорание. Полное сгорание происходит, когда вещество соединяется с кислородом, при этом все атомы вещества и кислорода реагируют друг с другом. Это означает, что масса металла в оксиде будет равна массе изначального металла.

Мы знаем, что масса металла составляет 12 г, а масса оксида равна 20 г. Это означает, что оксид содержит 12 г металла и 8 г кислорода.

Теперь нужно определить, сколько литров кислорода прореагировало. Для этого воспользуемся законом Авогадро, который устанавливает, что 1 моль любого газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях температуры и давления (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере давления).

Так как у нас уже есть масса кислорода, мы можем использовать периодическую систему элементов, чтобы определить количество молей кислорода в нашем случае. Молярная масса кислорода равна 16 г/моль. Поэтому если у нас есть 8 г кислорода, мы можем найти количество молей, разделив массу на молярную массу:

8 г ÷ 16 г/моль = 0,5 моль кислорода

Теперь, зная количество молей кислорода, мы можем перевести его в литры, используя закон Авогадро:

0,5 моль × 22,4 л/моль = 11,2 литра кислорода

Таким образом, при полном сгорании двухвалентного металла массой 12 г было прореагировано 11,2 литра кислорода.