Сн2=сн-сн2-сн=сн2 сн3-с тройная связь с-сн3 назовите класс и название

👇

Увидеть ответ

Ответ:

albinashav

01.03.2022

1) алкандиен - 1,4 - непредельные УВ

2) 2бутин-2 - ацетиленовые УВ

4,4(32 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Валерушка8

01.03.2022

Оксид серы(IV)

Объяснение:

Оксид серы(IV) SO2 - оксид, который проявляет кислотные свойства и образует соответствующую кислородсодержащую кислоту H2SO3. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Кроме того вступать в окислительно-восстановительные реакции.

SO2 взаимодействует с NaOH, Ca(OH)2, H2O.

SO2 + H2O = H2SO3

В зависимости от соотношения реагентов:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O или SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O или 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

4,4(42 оценок)

Ответ:

ainurpandaa

01.03.2022

Решим как задачу.
Дано: m(NaOH) = 4 г; m(H2S) = 6 г.
Найти: m(Na2S) = ?
Решение:
1) Сначала нужно написать уравнение реакции:
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
2) Так как нам даны массы двух веществ, то возможно, что эта задача на избыток и недостаток, а такие задачи решаются лишь по тому веществу, которое находиться в недостатке. Но перед тем как понять, какое вещество в избытке, а какое - в недостатке, нужно рассчитать количество каждого вещества, то есть моль обоих предложенных веществ.
3) Найдем количество моль гидроксида натрия (NaOH):
Общая формула n = m / M;
M(NaOH) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль.
4) Найдем количество моль сероводородной кислоты (H2S):
Общая формула n = m / M;
M(H2S) = 1 * 2 + 32 * 1 = 34 г/моль;
n(H2S) = 6 г / 34 г/моль = 0,18 моль.
5) Из уравнения реакции видно, что количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в два раза больше, чем количество вещества сероводородной кислоты (H2S), так как соотношение молекул 2 : 1, так чтобы определить, какое вещество в избытке, а какое - в недостатке, возьмем количество моль гидроксида натрия (NaOH) за х, и тогда получаем следующую пропорцию:
х моль = 0,18 * 2 / 1 = 0,36 моль;
Однако получившееся число больше, чем то, которое получилось при расчетах, а это значит, что гидроксид натрия (NaOH) находиться в недостатке, а сероводородная кислота (H2S) - в избытке. Выходит, дальнейшую задачу нам нужно решать на основе гидроксида натрия (NaOH).
6) Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфида натрия (Na2S) в два раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия (NaOH), а это значит, что n(Na2S) = 0,1 моль : 2 = 0,05 моль.
7) Теперь на основе полученных данных осталось лишь найти массу средней соли, то есть сульфида натрия (Na2S):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(Na2S) = 23 * 2 + 32 * 1 = 78 г/моль;
m(Na2S) = 0,05 моль * 78 г/моль = 3,9 г.
ответ: m(Na2S) = 3,9 г, то есть правильным вариантов ответа является вариант А).

4,7(87 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

09.06.2023

Как чистить белую лакированную кожу: инструкция для безукоризненного образа...

Хобби-и-рукоделие

12.12.2021

Как научиться простым карточным фокусам...

Здоровье

13.01.2022

Как правильно покормить ребенка при диарее...

Компьютеры-и-электроника