1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
50% - это 0,5 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х. При добавлении сахара масса растворённого вещества увеличивается на 10 г, но и масса раствора тоже увеличивается на 10 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,5 * 200 + 10 = Х * (200 + 10)
100 + 10 = 210Х
210Х = 110
Х = 0,5238 ( или 52,38% )
Объяснение:
А) FeCI3 + 3 AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe(+3) + 3CI(-) + 3 Ag(+) + 3NO3(-) = Fe(3+) +3 (NO3)(-1) + 3 AgCl↓
3CI(-) + 3 Ag(+) = 3 AgCl↓
CI(-) + Ag(+) = AgCl↓
Б) FeCI3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3CI(-) + 3K(+) + 3 OH (-) = Fe(OH)3 ↓ + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3 OH (-) = Fe(OH)3↓
В) 2FeCI3 + 3Zn = 3ZnCl2 + 2Fe
2Fe(+3) + 6CI(-) + 3Zn = 3Zn(2+) + 6CI(-) + 2Fe
2Fe(+3) + 3Zn = 3Zn(2+) + 2Fe
Г) CaCO3 + 2HCI = CaCl2 + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl (-) = Ca (2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2H(+) = Ca (2+) + H2O + CO2↑
1) 6 Fe(II)SO₄ + KC(lV)O₃ + 3 H₂SO₄ → 3 Fe₂(III)(SO₄)₃ + KCl(-I) + 3 H₂O
C(lV) + 6 e- → Cl(-I ) - восстановле́ние
6 Fe(II) - 6 e- → 6 Fe(III) - окисление
2) 6 HCl(-I) + 2 HN(V)O₃ → 3 Cl₂(0) + 2 N(II)O + 4 H₂O
6 Cl(-I) - 6 e- → 6 Cl(0) - окисление
2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) -восстановле́ние
3) 5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂↑ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂О
пероксид водорода + перманганата калия + серной кислоты → кислород +сульфат марганца + сульфат калия + вода. Серная кислота - разбавленный раствор