Катализатор — это вещество, ускоряющеереакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, послереакции не изменяется. Обеспечивая более быстрый путь для реакции, катализатор реагирует с исходным веществом, получившееся промежуточное соединение подвергается превращениям и в конце расщепляется на товар и катализатор. Затем катализатор снова реагирует с исходным веществом, и этот каталитический цикл многократно (до миллиона раз) повторяется.
Обычным разложением при температуре оксида марганца. выделится кислород и марганец.
Реакция разложение пероксида водорода, при этом оксид марганца (IV) играет роль катализатора.
2H2O2=2H2O+O2
S + O2 ⇒ SO2 + 300 кДж
n(S) = 8/32 = 0.25 моль
Согласно уравнению реакции n(S) = n(SO2) = 1 моль
При горении 1 моль S (при котором образуется 1 моль SO2) выделяется 300 кДж теплоты
При горении 0.25 моль S выделяется Q кДж теплоты
Находим Q, решая пропорцию:
Q = 0.25*300/1 = 75 кДж