Аммиак nh3 в промышленных условиях получают из азота и водорода. рассчитайте объемы (н.у) азота и водорода, необходимые для получения аммиака массой 500г.
А ты вообще знаешь, что такое "массовая доля"? Это же проще пареной репы! Находишь молярную массу. Находишь массы элементов в 1 моле. И находишь отношение масс элементов в 1 моле к молярной массе соединения для каждого элемента. Можешь выразить в процентах. Молярная масса NaHCO3 - таблица Менделеева 23(натрий) +1(водород) +12(углерод) +3*16(кислород) =23+1+12+48=84 грамма. Массовые доли: Натрий 23/84*100%=27,38% Водород 1/84*100%=1,19% Углерод 12/84*100%=14,29% Кислород 48/84*100% (или 100-27,38-1,19-14,29)=57,14% Что здесь сложного?? ? Или ты числа складывать, вычитать, умножать, делить не умеешь?? ? Это же не химия - по химии тут надо только уметь использовать таблицу Менделеева - на картинку посмотреть и нужные "циферки" из нее выписать. Все остальное - это арифметика на уровне максимум четвертого класса начальной школы!
Дано
m(NH3) = 500 г
Решение
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 500 / 17 = 29.41 моль
N2 + 3H2 = 2NH3
n(H2) = 1.5n(NH3) = 1.5 * 29.41 = 44.115 моль
n(N2) = 0.5n(NH3) = 0.5 * 29.41 = 14.705 моль
V(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3
V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3
V(H2) = n(H2) * Vm = 44.115 * 22.4 = 988.176 дм3
V(N2) = n(N2) * Vm = 14.705 * 22.4 = 329.392 дм3
V(H2) = 988.176 дм3
V(N2) = 329.392 дм3