Объяснение:
Всего есть 4 типа кристаллических решёток: атомные, металлические, молекулярные и ионные. У каждых разные свойства и разное "поведение" в зависимости от внешней среды. Разберем каждый случай по отдельности. Начнем с атомных. В узлах атомной кристаллической решетки находятся атомы, соединённые между собой ковалентными связями, в основном это неметаллы. Для таких веществ характерны высокая прочность и твердость, высокие температуры плавления и кипения. Так, например, алмаз является самым твердым природным веществом. Далее. Ионные кристаллы, в отличие от атомных, соединены электростатическими силами притяжения положительно и отрицательно заряженых ионов, и состоят в основном из неметаллов и металлов. Для них также характерна высокая температура плавления и кипения, они обладают большой твёрдостью. Металлические кристаллы, в свою очередь, состоят только из положительно заряженных ионов металла. Большинство металлов имеют относительно высокие температуры плавления, но существует металлы у которых температура плавления чуть выше обычной комнатной. И, наконец, молекулярные кристаллы. В узлах молекулярной кристаллической решетки расположены молекулы, связаные между собой слабыми межмолекулярными связями. В отличие от предыдущих веществ они имеют небольшую прочность, малую твёрдость, невысокую температуру плавления и кипения. Межмолекулярное взаимодействие в большинстве таких кристаллов слабое, и молекулы при комнатной температуре могут отрываться от кристалла и переходить в газообразное состояние. Именно поэтому многие вещества с молекулярным строением имеют запах, например нафталин.
№72
Hf ; Ar = 178;
Порядковый номер - 72;
N(n) = 178 - 72 = 106;
72 e + (72 p + 106 n);
№16
S ; Ar = 32;
Порядковый номер - 16;
N(n) = 32 - 16 = 16;
16 e + (16 p + 16 n);
№26
Fe ; Ar = 56;
Порядковый номер - 26;
N(n) = 56 - 26 = 30;
26 e + (26 p + 30 n);
№41
Nb ; Ar = 93;
Порядковый номер - 41;
N(n) = 93 - 41 = 52;
41 e + (41 p + 52 n);
№79
Au ; Ar = 197 ;
Порядковый номер - 79;
N(n) = 197 - 79 = 118;
79 e + (79 p + 118 n);
№108
Hs ; Ar = 277;
Порядковый номер - 108;
N(n) = 277 - 108 = 169;
108 e + (108 p + 169 n);
№25
Mn ; Ar =55;
Порядковый номер - 25;
N(n) = 55 - 25 = 30;
25 e + (25 p + 30 n);
№50
Sn ; Ar = 119;
Порядковый номер - 50;
N(n) = 119 - 50 = 69;
50 e + (50 p + 69 n);
Вычислять относительную молекулярную массу легко:
1. Открываете периодическую систему химических элементов.
2. Ищите химический элемент, который дан формуле. Там около него записана его относительная атомная масса, берете это число.
3. Если около элемента стоит индекс(справа цифра), то умножаете атомную массу на число индекса.
4. Складываете все полученные числа от каждого химического элемента это и будет относительная молекулярная масса.
5. Относительная молекулярная масса обозначается Mr - читается: ЭМ РЕЛЯТИВ.
6. Относительная молекулярная масса не имеет размерности.
Mr(CaI₂) =40+127x2=294
Mr(Li₂O) =7x2+16=30
Mr(MgSO₄) =24+32+16x4=120
Mr(H₂SiO₃ )=1x2+28+16x3=78
Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100