2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂ 2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰ Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂ 2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰ Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов 2KI + Br₂ = 2KBr + I₂ 2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰ Цвет раствора изменился на темнокоричневый. Вывод: бром вытесняет йод из йодидов. Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается: Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂
1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH, а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3 а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3 отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
Mr(CoCl2) = Ar(Co) + 2Ar(Cl) = 59 + 2 * 35.5 = 130
Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O) = 2 * 1 + 16 = 18
Mr(CoCl2 * 6H2O) = Mr = Mr(CoCl2) + 6Mr(H2O) = 130 + 6 * 18 = 238
w(H2O) = 6Mr(H2O) / Mr = 108 / 238 = 0.4538 = 45.38%
Mr(CoCl2 * 4H2O) = Mr = Mr(CoCl2) + 4Mr(H2O) = 130 + 4 * 18 = 202
w(H2O) = 4Mr(H2O) / Mr = 72 / 202 = 0.4538 = 0.3564 = 35.64%
Mr(CoCl2 * H2O) = Mr = Mr(CoCl2) + Mr(H2O) = 130 + 1 * 18 = 148
w(H2O) = Mr(H2O) / Mr = 18 / 148 = 0.1216 = 12.16%
CoCl2*6H20 - 45.38%
CoCl2*4H2O - 35.64%
CoCl2*H2O - 12.16%