Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан
MeCO3+2HNO3-->Me(NO3)2+CO2+H2O по уравнению n(MeCO3)=n(Me(NO3)2 n=m/M Составим пропорцию, где х=M (металла) 2,5/х+12+48=4,1/х+(14+48)*2 х=40г/моль это кальций СаCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+CO2+H2O
2) Молярная концентрация раствора, это число молей растворенного вещества в ед. обьема раствора, измеряется в моль/л или моль/мл С=n/V V=m/p; 4,1/1,022=4мл n=m/M; M(AI2(SO4)3)=342г/моль n=4,1/342=0,012моль С=n/V=0,012/4=0,003моль/мл
моляльность, это число моль растворенного вещества в 1000гр. или 1 кг растворителя измеряется в моль/кг m=n/m2 n- колличество растворенного вещества m2- масса растворителя в кг m=n/m2=0,012/1=0,012моль/кг
![\left \{ {{Fe + NaOH + H2O \neq } \atop {Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2}} \right.](/tpl/images/0410/9734/8f36f.png)
Припустимо, що маса такого вуглеводню 100 г, тоді маса Карбону в ньому буде 80 г, а маса Гідрогену 20 г
Рахуємо кількість речовини Карбону: n(C) = m(C) / M(C) = 80 / 12 = 6.67 моль
Рахуємо кількість речовини Гідрогену: n(H) = m(H) / M(H) = 20 / 1 = 20 моль
Співвідношення кількостей речовин елементів дорівнює співвідношенню індексів
n(C) : n(H) = 6.67 : 20 = 1 : 3
Отже, емпірична формула цього вуглеводню - CH₃ (M(CH₃) = 15 г/моль)
Обрахуємо реальну молярну масу вуглеводню
M(вуглеводню) = D * M(CH₄) = 1.875 * 16 = 30 г/моль
Робимо висновок, що молярна маса реальної формули вуглеводню вдвічі більша за молярну масу емпіричної формули, тому реальна формула вуглеводню буде - (CH₃)₂ - або просто - C₂H₆ - етан