Объяснение:
напишите формулы веществ:
кальций, Са
гидроксид кальция, Са(OH)2
сера, S
сернистая кислота, H2SO3
оксид кальция, CaO
оксид серы (IV), SO2
хлорид кальция, CaCl2
сульфит натрия. Na2SO3
Из записанных формул составьте два генетических ряда.
Генетический ряд кальция: Са --> CaO ---> Ca(OH)2 ---> CaCl2
2Ca + O2 = 2CaO реакция соединения
Ca(0) - 2e = Ca +2 окисление, Са - восстановитель ║ 2
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
СаО + Н2О = Са(ОН)2 реакция соединения
Са(ОН)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O реакция обмена
Са 2+ + 2ОН - + 2 H+ + 2Cl - = Ca2+ + 2Cl - + 2 H2O
2ОН - + 2 H+ = 2 H2O
Генетический ряд серы: S --> SO2 ---> H2SO3 ---> Na2SO3
S + O2 = SO2↑ реакция соединения
S(0) - 4e = S +4 окисление, S - восстановитель ║ 1
O2 +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
SO2 + H2O = H2SO3 реакция соединения
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2 H2O реакция обмена
2H+ + SO3 (2-) + 2Na+ + 2OH (-) = 2Na+ + SO3(2-) + 2 H2O
2H+ + 2OH (-) = 2 H2O
1. N2 →А → NH3 → Б → NO2 → HNO3 → В → N2O
А - нитрид металла, Б - NO, В - NH4NO3
реакции N2 + 3 Ca = Ca3N2 (это может быть также нитрид магния или лития)
Сa3N2 + 6 H2O = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3
4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2О (в присутствии катализатора Pt)
2 NO + O2 = 2 NO2
4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
HNO3 + NH3 = NH4NO3
NH4NO3 = N2O + H2O
CaO → Г → C2H2 → Д → CH3COOH → Е → CH3C(O)CH3
Г - CaC2, Д - CH3CHO, Е - (CH3COO)2Ca
CaO + 2 C = CaC2 + CO
CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3CHO (реакция Кучерова, должен быть указан катализатор Hg2+)
окисление CH3CHO до CH3COOH (любой приемлемый окислитель)
термическое разложение 2 CH3COOH + Сa(OH)2 = CH3C(O)CH3 + CaCO3
2.
Рассмотрим 300 мл смеси. При разложении озона ее объем увеличивается на 17,5 %, т.е.
на 52,5 мл.
2 O3 = 3O2 т.е.
при разложении 2 мл - объем увеличивается на 1 мл
при разложении x мл - объем увеличивается на 52,5 мл
x = 105 мл озона содержится в исходной смеси.
При быстром пропускании смеси через раствор с иодидом калия взаимодействует только
озон.
2 KI + 2 HCl + O3 = I2 + 2 KCl + O2 + H2O
на 1 моль озона можно получить 254 г иода
на 0,0047 моль (что соответствует 105 мл) - х г
Х=1.19г
2
3. Для проведения реакций всех веществ друг с другом удобно составить таблицу
KOH Al2(SO4)3 Na2CO3 NH4Cl HCl
KOH осадок
(выпадает и
растворяется
или выпадает
не сразу, в
зависимости от
порядка
сливания)
ничего выделение газа
при нагревании
(основные
свойства -
окрашивание
влажной
индикаторной
бумажки)
ничего
Al2(SO4)3 осадок
(выпадает и
растворяется или
выпадает не
сразу, в
зависимости от
порядка
сливания)
осадок + газ ничего ничего
Na2CO3 ничего осадок + газ газ (при
нагревании)
выделение газа
- пузырьки
NH4Cl выд. газа при
нагревании
(основные
свойства -
окрашивание
влажной
индикаторной
бумажки)
ничего газ (при
нагревании)
ничего
HCl ничего ничего выделение
газа -
пузырьки
ничего
Из таблицы видно, что каждое из веществ дает свой уникальный набор реакций, т.е. вещества
различаются.
Реакции:
Al2(SO4)3 + KOH = Al(OH)3 + K2SO4, Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O
Al2(SO4)3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 + 3 Na2SO4
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2
Na2CO3 + 2 NH4Cl = 2 NH3 + CO2 + 2 NaCl + H2O
4.
1) Судя по свойствам, углеводород А является ароматическим и не содержит двойных связей
(помимо тех, что в бензольном кольце).
2) один моль С6H6 образует 6 CO2 + 3 H2O т.е. 9 моль продуктов, газообразных при 300 °С
один моль А образует таким образом 15 моль (т.к. отношение 5 : 3).
Так как углеводород ароматический и не содержит дополнительных двойных связей, это
соответствует C9H12 (9 CO2 + 6 H2O).
