Задача решается очень просто. Используем Закон сохранения веществ: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ. 1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг. 3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.
Дано: m(CaO)=28кг. m(H₂O)=9кг.
m(Ca(OH)₂-? 1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг. M(CaO)=40+16=56кг./кмоль n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль 2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.: M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль. 3. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль. n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль: M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг. 6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.
Количество выделившегося водорода равно 2,24:22,4 = 0,1 моль, что, в соответствии с уравнением реакции Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 соответствует 0,1 моль цинка, или 0,1*65 = 6,5 граммам его, и 0,1*(65 + 35,5*2) = 13,6 граммам образовавшейся соли.
Тогда (14,6 - 6,5):(65 + 16) = 0,1 моль оксида цинка (прореагировал полностью, поскольку количество соляной кислоты было достаточным) по реакции ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O даст ещё 0.1 моль хлорида цинка, что составляет 0,1*136 = 13,6 граммов.
Таким образом, масса образовавшейся соли равна 13,6 + 13,6 = 27,2 грамма.
Металл (К) + Неметалл (О2) = ионная связь