Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN: соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле: рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)), С - конц-ция соли (0.01) pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65
Рассчитать pH 0.001 M NaOH NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда: [OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11
Рассчитать pH 0.1 M HCN HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так: [H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2
Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону: в молекулярном виде: Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3 (по первой ступени) [Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3 (по второй ступени) в сокращенно-ионном виде: Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+) (по первой ступени) [Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени ты ту***
Дано:
ZnCI₂=20г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. Определяем молярную массу хлорида цинка:
M(ZnCI₂)=65+35.5x2=65+71=136г./моль
2. Определим количество вещества в 20г. хлорида цинка:
n(ZnCI₂)=20г. ÷ 136г./моль =0,15моль
3. Запишем уравынение реакции:
2KOH + ZnCI₂ = 2KCI + Zn(OH)₂↓
4. Сделаем анализ по уравнению: из 1моль хлорида цинка образуется 1моль осадка гидроксида цинка.
Соотнесем с данными задачи: по условию задачи 0,15моль хлорида цинка, значит и образуется 0,15моль осадка гидроксида цинка.
n[Zn(OH)₂]=0,15моль
5. Определим молярную массу гидроксида цинка:
M[Zn(OH)₂]=65+(16+1)х2=99г./моль
6. Определим массу цинка количеством вещества 0,15моль:
m[Zn(OH)₂] = n[Zn(OH)₂] х M[Zn(OH)₂] = 0,15моль×99г./моль= 14,85г.
7. ответ: при взаимодействии гидроксида калия и 20 г хлорида цинка образуется 14,85г. осадка гидроксида цинка.