Цепочка превращений:
C -> CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3.
В результате сгорания углерода на воздухе образуется углекислый газ:
\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 (600 - 700^{0}C).\]
Пропуская диоксид углерода через воду можно получить раствор угольной кислоты (реакция носит обратимый характер):
\[CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3.\]
Уравнение реакции получения карбоната натрия из угольной кислоты посредством её взаимодействия с гидроксидом натрия можно записать условно, поскольку данная кислота является неустойчивым соединением:
\[H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]
В реальности соли угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями других кислот. Например:
\[NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3;\]
\[ NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O;\]
\[BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3_{solid} + 2NaCl.\]
При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение CO_2, легко обнаружить по характерному шипению.
При нагревании все карбонаты, кроме солей щелочных металлов, разлагаются с выделением CO_2. Продуктами разложения в большинстве случаев являются оксиды соответствующих металлов.
1.K⁰+Ag⁺NO₃→ K⁺NO₃ + Ag⁰
K⁰ - e⁻→ K⁺ 1
Ag⁺ + e⁻→ Ag⁰ 1
K⁰ восстановитель
Ag⁺ окислитель
K+AgNO₃= KNO₃ + Ag
2.Mg⁰+O₂⁰→ Mg⁺²O⁻²
Mg⁰ - 2e⁻→ Mg⁺² 2 2
4
2O⁰ +2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
Mg⁰восстановитель
O⁰ окислитель
2Mg+O₂= 2MgO
3.Zn⁰+Fe⁺³CI₃→ Zn²⁺CI₃ + Fe⁰
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺ 2 3
6
Fe⁺³ + 3e⁻→ Fe⁰ 3 2
Zn⁰восстановитель
Fe⁺³окислитель
Zn+FeCI₃→ ZnCI₃ + Fe
4.AI⁰+H₂⁺SO₄→ AI₂⁺³(SO₄)₃ + H₂⁰
AI⁰ - 3e⁻→ AI₂⁺³ 3 2
6
2H⁺ 2xe⁻→ 2H⁰ 2 3
AI⁰восстановитель
H⁺окислитель
2AI+3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂
5.Au⁰+O₂⁰→ Au₂⁺³O₃⁻²
Au⁰ -3e⁻→ Au⁺³ 3 4
12
2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
Au⁰восстановитель
2O⁰окислитель
4Au+3O₂= 2Au₂O₃