S+O2=SO2
4Р + 5О₂ -> 2Р₂О₅
4Al + 3O2 = 2Al2O3
соляная и уксусная к-ты общими св-вами кислот, реагируя с 1) металлами до н mg + 2hcl (разб.) = mgcl2 + h2 ↑
mg + 2ch3cooh → (ch3coo)2mg + h2
2) основными
mgo + 2hcl (разб.) = mgcl2 + h2o
cao + 2ch3cooh → (ch3coo)2ca + h2o
3) основаниями
mg(oh)2 + 2hcl (разб.) = mgcl2 + 2h2o
ch3cooh + naoh → ch3coona + h2o
4) солями при выделении газа или осадка
mgco3 + 2hcl (разб.) = mgcl2 + co2 ↑ + h2o
2ch3cooh + k2co3 → 2ch3cook + co2 + h2o
особые св-ва уксусной к-ты, как орагнического соединения
при нагревании ацетатов с этанолом в присутствии серной кислоты h2so4 происходит реакция этерификации с образованием уксусно-этилового эфира (этилацетата): сн3соон + с2н5он → сн3сооc2h5 + 2h2o при взаимодействии с такими газами как хлор, водород замещается: ch3cooh + cl2 → ch2clcooh + hcl
На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:
S+O2=S02
Подожжем порошок фосфора и опустим в колбу с кислородом.
В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем.
Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора P2O5 или фосфорный ангидрид.
4P + 5O2 = 2P2O5
Фосфорный ангидрид в виде порошка оседает на стенках колбы.
По трубке подадим воздух в пробирку, воздух будет «выдувать» алюминиевую пыль из пробирки.
В пламени горелки частички алюминия, вспыхивая, сгорают.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Сделав предварительно пробу на гремучий газ, подожжем сероводород, выходящий из оттянутой на конце стеклянной трубки. Сероводород горит с появлением бледного пламени с голубым ореолом:
2H2S+3O2 → 2H2O + 2SO2↑
2FeS2+2O2=4So2+Fe2