1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований. Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2): рН = - lg Cк ( 1) рН =14 + lg Со ( 2) Где Cк , Со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н+] , [ОН-] в 0.01М HCl. Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н+] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды: [ОН-] =10-14/[Н+] = 10-14/0.01 = 10-12 Значение рOH = -lg 10-12 =12 Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства (3 ) рН + рОН = 14 (3)
Дано:
m(C)=60г.
m(KNO₃)-?
1. Определим молярную массу углерода и его количество вещества в 60г.:
M(C)=12г./моль
n(C)=m(C)÷M(C)=60г.÷12г./моль=5моль
2. Запишесм уравнение реакции. Проанализируем его и соотнесем с данными задачи.
C + O₂ = CO₂
по уравнению реакции с 1моль угля реагирует 1моль кислорода, значит если в условии задачи 5моль углерода то и потребуется 5моль кислорода.
n(O₂)=5моль
3. Запишем урвавнение реакции разложения нитрата калия:
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂
Проанализируем его и соотнесем с данными полученными выше.
по уравнению реакции из 2моль нитрата калия образовался 1моль кислорода, а у нас дано 5моль кислорода, значит потребуется 10моль нитрата калия.
n(KNO₃)=5моль
4. Определим молярную массу нитрата калия и его массу количеством вещества 10моль:
M(KNO₃)=39+14+16x3=101г./моль
m(KNO₃)= n(KNO₃) x M(KNO₃)= 10мольх101г./моль=1010г.
5. ответ: для получения кислорода при сжигании 60г угля потребуется 1010г. нитрата калия.