Для решения этой задачи, нам необходимо знать, что процентный раствор - это раствор, в котором содержится определенное количество растворенного вещества (в данном случае - соли) в определенном количестве растворителя (в данном случае - воды).
а) Для приготовления 300 г 15%-ного раствора необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
Начнем с того, что 15% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 15 г соли. То есть, мы имеем отношение 15 г соли к 100 г раствора.
Мы хотим приготовить 300 г раствора, поэтому пропорционально увеличим и количество соли и количество растворителя.
Для этого можно воспользоваться простым правилом: соли и воды будут относиться между собой так же, как их массы.
15 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 300 г раствора
Теперь можем решить эту пропорцию:
х = (15 г соли * 300 г раствора) / 100 г раствора = 45 г соли.
Таким образом, для приготовления 300 г 15%-ного раствора нам понадобится 45 г соли и 255 г воды.
б) Для приготовления 200 г 4%-ного раствора также необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
4% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 4 г соли. Таким же образом, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
4 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 200 г раствора
Решим пропорцию:
х = (4 г соли * 200 г раствора) / 100 г раствора = 8 г соли.
Для приготовления 200 г 4%-ного раствора нам понадобится 8 г соли и 192 г воды.
в) Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нам необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
Аналогично, 10% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 10 г соли. То есть, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
10 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 500 г раствора
Решим пропорцию:
х = (10 г соли * 500 г раствора) / 100 г раствора = 50 г соли.
Для приготовления 500 г 10%-ного раствора нам понадобится 50 г соли и 450 г воды.
г) Для приготовления 1000 г 0,1%-го раствора нам необходимо определить, сколько г соли и сколько г воды нужно использовать.
0,1% означает, что 100 мл (или 100 г) раствора содержит 0,1 г соли. Таким же образом, мы можем пропорционально увеличить и количество соли, и количество растворителя.
0,1 г соли --- 100 г раствора
х г соли --- 1000 г раствора
Решим пропорцию:
х = (0,1 г соли * 1000 г раствора) / 100 г раствора = 1 г соли.
Для приготовления 1000 г 0,1%-го раствора нам понадобится 1 г соли и 999 г воды.
Таким образом, мы решили задачу и определили, сколько соли и воды необходимо для приготовления каждого из перечисленных растворов.
1) Чтобы определить, какая реакция протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре, нужно обратить внимание на свойство веществ, вступающих в реакцию.
- Реакция между NaOH (р-р) и HCl (р-р) происходит между двумя растворами. Несмотря на то, что NaOH и HCl являются сильными электролитами, реакция будет проходить медленно, так как образующийся осадок (NaCl) будет затруднять дальнейшую реакцию.
- Реакция между CuO (тв.) и H2SO4 (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. CuO является основой, а H2SO4 - кислотой. Так как растворяющийся кислотный реагент (H2SO4) предоставляет больше активных частиц, чем NaOH в предыдущем варианте, реакция протекает быстрее.
- Реакция между CaCO3 (тв.) и HCl (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. CaCO3 является основой, а HCl - кислотой. Аналогично предыдущему варианту, растворяющийся кислотный реагент (HCl) предоставляет больше активных частиц, чем NaOH, поэтому реакция протекает быстрее.
- Реакция между Zn (тв.) и H2SO4 (р-р) происходит между твердым веществом и раствором. Zn является металлом, а H2SO4 - кислотой. Реакция между металлом и кислотой проходит с выделением водорода, который образует газ. Газы, как правило, обладают большей подвижностью молекул, поэтому реакция протекает более быстро, чем в предыдущих вариантах.
Таким образом, наибольшей скоростью протекает реакция между Zn (тв.) и H2SO4 (р-р).
2) Для увеличения скорости реакции Ca (тв.) + 2H+ = Ca2+ + H2 (г.) + q необходимо рассмотреть влияние различных факторов на скорость реакции:
- Уменьшение концентрации ионов водорода (H+) уменьшит количество со-участвующих частиц в реакции. Таким образом, реакция будет идти медленнее. Поэтому вариант 1) уменьшить концентрацию ионов водорода неправильный.
- Увеличение концентрации ионов водорода (H+) повышает количество со-участвующих частиц в реакции. Больше активных частиц увеличивает вероятность их столкновения и, соответственно, увеличивает скорость реакции. Таким образом, вариант 2) увеличить концентрацию ионов водорода является правильным.
- Понижение температуры реакции обычно замедляет скорость реакции. Низкая температура означает меньшую кинетическую энергию молекул, что препятствует эффективным столкновениям. Поэтому вариант 3) понизить температуру неправильный.
- Повышение давления не имеет прямого влияния на данную реакцию. В данном случае, давление не является значимым фактором, оказывающим влияние на скорость реакции. Поэтому вариант 4) повысить давление неправильный.
Таким образом, правильный ответ это вариант 2) увеличить концентрацию ионов водорода.
BeO+2HCI=BeCI2+H2
BeCI2+2NaOH=2NaCI+Be(OH)2 (Be(OH)2-желеобразный сгуток нерастворимый в воде)
Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O
Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Гидроксид берилия амфотерный металл.