PbO2: Pb(+4), O(-2) диоксид свинца может быть только окислителем, так как центральный атом (Pb) находится в своей высшей степени окисления H2SeO3: H(+1), Se(+4), O(-2) промежуточная с.о. у селена, значит селенистая кислота может быть как окислителем, так и восстановителем Cl2: 0 промежуточная с.о., значит хлор может быть как окислителем, так и восстановителем KMnO4: K(+1), Mn(+7) O(-2), перманганат калия может быть только окислителем, так как центральный атом (Mn) находится в своей высшей степени окисления I2: 0 промежуточная с.о., значит йод может быть как окислителем, так и восстановителем PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 + 2H2O свинец был в с.о. +4, а стал +2 (если элемент понижает свою с.о. , он является окислителем) H2SeO3 + 4HCl = Se+ 2Cl2 + 3H2O селен был в с.о. +4, а стал 0 (является окислителем) H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O в этой реакции селен был в степени окисления +4, а стал +6, если элемент повышает свою степень окисления, значит он является восстановителем!)
С точки зрения химии углеводы являются органическими веществами, содержащими неразветвленную цепь из нескольких атомов углерода, карбонильную группу, а также несколько гидроксильных групп. В зеленых листьях растений углеводы образуются в процессе фотосинтеза — уникального биологического процесса превращения в сахара неорганических веществ — оксида углерода (IV) и воды, происходящего при участии хлорофилла за счёт солнечной энергии: - химический баланс фотосинтеза может быть представлен в виде простого уравнения:
2CH3COOH +Na2CO3 =2CH3COONa
n=2 моль
М=60г/моль
m=120г
Х л
+CO2+H2O
n=1 моль
Vm=22,4л/моль
V=22,4л
10 г СН3СООН. -. Х л СО2
120 г СН3СООН. -. 22,4 л СО2
V(CO2)=10 *22,4/120=1,87 л