А) Н2+Y2---> 2HY (реакция соединения)
Б) SO2+H2O---> H2SO3 (реакция соединения)
Сернистая кислота
В) FeCl3 + 3KOH> Fe(OH)3↓ + 3KCl (реакция обмена)
Гидроксид железа (III) и хлорид калия (I)
Г) 3Al(OH)3> Al2O3 + 3H2O (реакция разложения)
Оксид алюминия (III) и вода
Для реакций А написать полное и сокращённое ионное уравнение нельзя, так как она окислительно-восстановительная, а не ионная (обмена, замещения)
Для реакций Б составьте электронный баланс нельзя, так она является реакцией разложения и там степени окисления не меняются у элементов.
Сера проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6
сера проявляет восстановительные свойства:
H₂S⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
H₂S⁺⁴O₃ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
S⁺⁶O₃ S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет восстановительные свойства:
FeS⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
S⁺⁴O₂ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
H₂S⁺⁶O₄ → S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)
S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶
S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²
А) Na⁺2O²⁻ Оксид натрия ; Б)Mn⁴⁺O²⁻2 Оксид марганца(IV); В) Mn⁷⁺2O⁻²7 Оксид марганца (VII) ; Г) Mg²⁺I⁻2 Йодид магния.
2.
А) С+О2=СО2
Б) 4Li+O2=2Li2O
В) 2Zn+O2=2ZnO
3.
A)Mg3N2
Б)Fe2S3
B)NaBr
Г)CaO
4.A)
M(AlCl3)=106.5+27=133.5г/моль
w(Cl)=106.5/133.5≈80%
Б)
M(CuCl2)=64+71=135г/моль
w(Cl)=71/135=52.6%