1)
Mr(CaSO₃) = 40+32+16*3 = 120
Mr(NO₂) = 14+16*2 = 46
И это относит. молекулярные массы
2) теллур, селен, кислород - вверх по группе
алюминий, магний, натрий - влево по периоду
3) OF₂ - ковалентная полярная
F₂ - ковалентная неполярная
CaF₂ - ионная
.. .. .. ..
:F* + *F: --> :F:F:
' ' ' ' '' ''
4) протоны - у всех по 20 (порядковый номер)
электроны - у ⁴²Ca и ⁴³Ca по 20 штук, у иона ⁴²Ca²⁺ 18 штук
нейтроны:
у ⁴²Ca 42-20=22
у ⁴³Ca 43-20=23
у ⁴²Ca²⁺ 42-20=22
5) сера, находится в 6-ой группе главной подгруппы, в 3-ем периоде. неметалл, порядковый номер 16.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
6) массовая доля хлора в FeCl₃
w(Fe) = 35,5*3 / (56+35,5*3) = 65,54%
1: M(Na3PO4) = 23*3+31+16*4=164
M(SO2) = 32+16*2=64
M(4Fe(OH)2)=4*(56+16*2+1*2)= 360
2: a) Mg -> p -> Cl
b) Be -> Mg -> Ca
3: PCl3 : ковалентная полярная связь
O2 : ковалентная неполярная связь
СaCl2 : ионная связь
4: n(39K) = 780 p(39K) = 741
n(40k) = 800 p(40K) = 760
n(24Mg) = 288 p(24K) = 288
n(69Zn) = 2415 p(69Zn) = 2070
n(12C) = 72 p(12C) = 72
n(11B) = 66 p(11B) = 55
5: Na - 11 номер, 11е, 11р, 12n
формула - 1s²2s²2p⁶3s¹
6: M(вещества) = 27*2 + 32*3 = 150
w(s) = 32*3/150*100%= 64%
Да почему задачи ТАКИЕ НЕПРАВИЛЬНЫЕ?! Я понимаю, что они из книги-сборника, но... неужели Авторы совсем их составлять разучились правильно?
15% раствор ЧЕГО? Этой же соли? Вроде бы как, должно быть этой, по контексту, но в химии условия должны быть 100% чёткими, а не такими размытыми. Будем предполагать, что соли в растворе и добавленные имеют одну и ту же формулу...
m1р-ра (KCl)=120г
w1(KCl)= 15%
w2(KCl)= 30%
m(добавленного) (KCl) -?
w=m(в-ва) /m(р-ра)
Пусть масса второго раствора - Х, а масса добавленной соли - У, тогда:
m1(KCl)= 120*0,15= 18г
120+У=Х
0,3=(18+У) /Х
Система уравнений.
0,3=(18+У) /(120+У)
18+У= 36+ 0,3У
0,7У=18
У=25,71
Проверим. Подставим У в первое уравнение:
120 + 25,71= 145,71- масса второго раствора
w2(KCl)=(25,71+18)/145,71= 0,29998 примерно равно 0,3. Значит - решение верно.
2,
Дано
w1(NaCl)=15%
m(р-ра) (NaCl)=200
m(добавленной) (NaCl)=50
w2(NaCl)- ?
Эта задача НАМНОГО проще первой.
m2(р-ра) (NaCl)= 200+50=250г
m1(NaCl)= 0,15*200=30г
m2(NaCl)= 30+50=80
w2(NaCl)= 80/250= 0,32= 32%
3, Такая же простая, как и вторая.
w1(H2O2)=20%
m(р-ра) (H2O2)=150
w2(H2O2)=0.1
V(добавленной) (H2O)-?
V=m/p; р (Н2О) = 1г/см3 - константа. Для воды (при н. у.) m=V
Поскольку добавляется вода, масса растворённого вещества не меняется. Это наш "мостик" между двумя растворами.
m1(H2O2)= m2(H2O2)
m1(H2O2)= 0,2*150=30г
m2(р-ра) (Н2О2)= 30/0,1=300г
m(добавленной) (Н2О) = m2(р-ра) -m1(р-ра) = 300 - 150 = 150г, а так как V=m, то V(добавленной) (H2O)= 150см3.= 150мл.
Удачи Вам в изучении химии!