7,8 %
Объяснение:
Обчисліть та позначте масову частку натрій нітрату(NaNO3) в розчині, якщо до його розчину масою 130 г з масовою часткою солі 12% долили воду масою 70 г.:
Масса раствора 130 г; массовая доля нитрата натрия в растворе 12%.
Вычислим массу нитрата натрия в растворе:
130 г × 0,12 = 15,6 г
После того как прилили 70 г воды масса раствора стала 130 г +70 г = 200 г
Найдем массовую долю соли во вновь полученном растворе.
ω(NaNO3) = (15,6 г : 200 г)× 100% = 7,80%
Дано:
m(Cu) = 16 г
Vp.(H2SO4) = 50 мл
ω(H2SO4) = 85% или 0,85
ρ = 1,5 г/мл
ω(CuSO4) - ?
Объяснение:M(H2SO4) = 98 г/моль
M(Cu) = 64 г/моль
m(p-paH2SO4) = Vp.(H2SO4)*ρ = 50 мл*1,5 г/мл = 75 г
m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*ω(H2SO4) = 75 г*0,85 = 63,75 г
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 63,75 г/98 г/моль = 0,65 моль
M(CuSO4) = 160 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль
Составляем УХР:
Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + H2O
Из УХР видно, что n(Cu):n(H2SO4) = 1:1, по условию задачи
n(Cu):n(H2SO4) = 0,25:0,65 = 1:2,6, следовательно, серная к-та взята в избытке, поэтому n(CuSO4) = n(Cu) = n(SO2) = 0,25 моль
m(CuSO4) = n(CuSO4)*M(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г
m(SO2) = n(SO2)*M(SO2) = 0,25 моль*64 г/моль = 16 г
m(p-pa) = m(Cu) + m(p-paH2SO4) - m(SO2) = 16 г+75 г-16г = 75 г
ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(p-pa) = 40 г/75 г = 0,5333 или 53,33%
ответ: 53,33%
C2H5OH=>C2H4+H2O
m(C2H5OH)=p*V=0.8*100=80г
w(h2o)=4% значит w(c2h5oh)= 96 % значит m(c2h5oh)= 96*80/100=76.8 г теперь найдем кол-во в-ва n(c2h5oh)=76.8/46=1.67 моль --> n(c2h4)=1.67 моль по р-ции m(c2h4)=28*1.67=46.76 г . R=m прак. / m теорет. m прак.=46,76*0,85=39,75 г v(c2h4)= Vm*n n(c2h4)=39.75/28=1.42 моль ---> v=22.4*1.42=31.8 л