Объяснение:
Необходимо составить качественные уравнения реакций и указать признак протекания реакций следующих веществ:
А) этиловый спирт
Б ) уксусная кислота
В) глюкоза
Г) крахмал
Качественная реакция на этанол
Чувствительной реакцией на этанол является иодоформная проба - образование характерного желтоватого осадка иодоформа СН3J
при действии на спирт иода и щелочи.
С2Н5ОН + 6NaOH + 4J₂ = CH3J↓ + HCOONa + 5NaJ + H2O
К пробе, содержащей спирт прибавляем раствор Люголя (лекарственное средство содержащее иод), а затем по каплям раствор щелочи. Как только раствор обесцветится охлаждаем пробирку с раствором. Появляется желтая взвесь иодоформа, а если спирта в пробе много - желтый осадок.
Качественная реакция на уксусную кислоту:
. Реакция с хлоридом железа (III)
FeCl3 + 3CH3COOH = Fe(CH3COO)3 + 3HCl
окраска цвета крепкого чая
3Fe(CHCOO)3 + 2H2O = [Fe₃(CH₃COO)₆(OH)₂]CH₃COO + 2CH3COOH
Появляется красная окраска. При нагревании окрашенного раствора происходит гидролиз, в результате которого выпадает бурый осадок.
Глюкоза качественная реакция
Ход работ. В пробирку наливают 1–2 мл исследуемого раствора и равный объем раствора NaOH.
Затем по каплям добавляют раствор соли до появления неисчезающей мути Cu(OH)2 голубого цвета:
Затем пробирку с раствором нагревают; сначала появляется желтое окрашивание, обусловленное образованием гидроксида меди(I)
При дальнейшем нагревании желтая окраска раствора в присутствии восстанавливающих сахаров переходит в красную:
t
CH₂OH- (CHOH)₄- CHO + Cu(OH)₂ > CH₂OH- (CHOH)₄- COOH
+ Cu₂O + 2H₂O
Качественная реакция на крахмал
(C6H10O5)n + nJ₂=комплекс сине-фиолетового цвета
К разбавленному раствору крахмала добавляем немного раствора йода. Появляется синее окрашивание. Нагреваем синий раствор. Окраска постепенно исчезает, так как образующееся соединение неустойчиво. При охлаждении раствора окраска вновь появляется. Данная реакция иллюстрирует обратимость химических процессов и их зависимость от температуры.
Объяснение:
При растворении смеси опилок меди, железа и золота в концентрирванной серной кислоты образовалось 3,36 л н. у. и 11,4 г не растворившегося осадка. При растворении такой же навеки смеси опилок в HCl выделилось 4,48 л газа н. у Определите в % исходной смеси
C концентрированной серной кислотой, без нагревания будет реагировать только медь:
Сu + 2H2SO4 (конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Cu0 - 2e = Cu+2 окисление ║1
S+6 + 2e = S+ 4 восстановление ║1
Объем выделившегося сернистого газа 3,36 л соответствует 0,15 моль, значит и меди вступило в реакцию 0,15 моль или 9,6 г
Масса смеси металлов 11,4 + 9,6 = 21 г
Массовая доля меди в составе смеси 9,6 : 21 = 0,4571 или 45,71 %
При растворении в такой же навески смеси в соляной кислоте растворяться будет железо:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Объем водорода 4,48 л или 0,2 моль. Тогда и количество железа вступившего в реакцию составит тоже 0,2 моль или 11,2 г
Массовая доля железа в составе смеси 11,2 :21 = 0,5333 или 53,33 %
Массовую долю золота найдем по разности: 21 г - (9,6 -11,2 = 0,2 г
ω(Au) = 0,2 : 21 = 0,0095 или 0,95%
2)Какой вопрос?
3)+7
4)NH3 - аммиак