1. определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать: имеем 150 граммов раствора NaOH с массовой долей 0,08 (или 8%), следовательно, количество чистого вещества будет: в 100 граммах раствора 8 граммов NaOH в 150 граммах Х граммов NaOH, отсюда Х= 150*8/ 100 = 12 граммов NaOH
2. Определим необходимую массу вещества H2SO4
Хг 12г H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 98 г 2*40
тогда Х = 98*12/2*40 = 14,7 грамма вещества H2SO4 (серной кислоты)
3. Определим в каком количестве 10%-ного раствора Н2SO4 содержится 14,7 грамма вещества Н2SО4
в 100 граммах раствора Н2SО4 содержится 10 граммов вещества в Y граммах раствора 14,7 граммов вещества Н2SO4
тогда Y = 100*14,7 / 10 = 147 граммов Следовательно, для нейтрализации необходимо взять 147 граммов 10%-ной серной кислоты
Дано
n(FeCI3)=2
m(Fe(OH)3)-?
FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI
M(Fe(OH)3)=107г/моль
n(FeCI3:)n(Fe(OH)3==1:1
n(Fe(OH)3)=2моль
m(Fe(OH)3)=2*107=204г