Mr - молекулярная масса
Mr(HBr)=1+80=81 атомная относительная масса H=1 , Br=79,9=80
Mr(H3Po4)=1*3+209*4=839 , это если Po (скорее всего, там PO (фосфор+кислород)
если PO -- Mr(H3PO4)=1*3+31+16*4=98 атомная относ. масса H=3 (1*3), P=30,9=3 , O=64 (16*4)
Mr(FeCl2)=56+35,5*2=127 атомная относ. масса Fe=35,4=35 , Cl=35,5=71 (35,5*2)
Цепочка превращений:
C -> CO2 -> H2CO3 -> Na2CO3.
В результате сгорания углерода на воздухе образуется углекислый газ:
\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 (600 - 700^{0}C).\]
Пропуская диоксид углерода через воду можно получить раствор угольной кислоты (реакция носит обратимый характер):
\[CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3.\]
Уравнение реакции получения карбоната натрия из угольной кислоты посредством её взаимодействия с гидроксидом натрия можно записать условно, поскольку данная кислота является неустойчивым соединением:
\[H_2CO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]
В реальности соли угольной кислоты могут быть получены или действием диоксида углерода на щелочи, или путем обменных реакций между растворимыми солями угольной кислоты и солями других кислот. Например:
\[NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3;\]
\[ NaHCO_3 + NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O;\]
\[BaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3_{solid} + 2NaCl.\]
При действии кислот, даже таких слабых, как уксусная, все карбонаты разлагаются с выделением диоксида углерода. Этой реакцией часто пользуются для открытия карбонатов, так как выделение CO_2, легко обнаружить по характерному шипению.
При нагревании все карбонаты, кроме солей щелочных металлов, разлагаются с выделением CO_2. Продуктами разложения в большинстве случаев являются оксиды соответствующих металлов.
Mr(h3Po4)=3Ar(H) +Ar(P) +4Ar(O) =3*1+1*31+4*16=3+31+64=98
Mr+FeCl2)=56+2*35,5=127