1 моль любого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, давления 1 атмосфера) занимает объем 22,4 литра. 1 моль любого газа весит столько, какова его молярная масса M M(HCl) = 1+35,45 = 36,45 г/моль Узнаем массу 67,2 л хлороводорода. Составляем пропорцию: 22,4 л 36,45 г. 67,2 л х г.
х = 67,2 * 36,45 / 22,4 = 109,35 г.
Массовая доля растворенного вещества X в растворе равна w%= (m(X) / m(раствор)) * 100% Для 9% -го раствора HСl: 9% = (109,35 / m(раствор)) * 100% 9/100 = 109,35 / m(раствор) m(раствор) = (109,35 / 9) * 100 = 1 215 г Это масса раствора. Нам же нужно найти массу чистого растворителя (воды): m(H₂O) = m(раствор) - m(HCl) = 1 215 - 109,35 = 1 105,65 г Округлим ответ с точностью до грамма: 1 кг 106 г.
Дано
Mr(CxHy) = 30
w(C) = 0.8
w(H) = 0.2
Решение
x = (Mr(CxHy)w(C)) / Ar(C) = 24 / 12 = 2
y = (Mr(CxHy)w(H)) / Ar(H) = 6 / 1 = 6
C2H6
ответ: C2H6