1 моль (22.4 л) смеси до удаления C2H2 будет иметь массу 26*0.085+2*0.57+28*0.253+44*0.037+28*0.005+16*0.04+40*0.01 = 13.242 г;
n C в 1 моль смеси = 2*0.085+1*0.253+1*0.037+2*0.005+1*0.04 = 0.51 моль, т.е. n CH4, взятого для крекинга = 0.51 моль;
т.о. если из 0.51 моль CH4 после отд-ия C2H2 пол-я 13.242-26*0.085 = 11.032 г смеси газов, то из (1/16)*10^6 = 62500 моль CH4 должно пол-я 11.032*(62500/0.51) = 1351960.78 г или 1351.96078 кг смеси газов;
практический выход составляет 1160/1351.96 = 0.858 или 85.8%;
для пол-я CH3OH CO и H2 дожны находиться в мольном соот-и 1:2, а в смеси после крекинга (до либо после удаления C2H2 - не принц-о) их мольное соот-е = 57/25.3 = 2.253:1, т.е. H2 в избытке;
1 т или (1/32)*10^6 = 31250 моль CH3OH будет пол-о из 31250 моль CO, а 31250 моль CO - из 31250*(0.51/0.253) = 62994 моль CH4;
с учетом практического выхода необходимо взять 62994/0.858 = 73419.58 моль CH4 или 73419.58*22.4 = 1644598.6 л или 1644.6 м^3 CH4.
Молекулярная формула -? 1. Определим молекулярную массу углеводорода: Mr=D(воздух)xM(воздух)=4,41×29=127,6 2. Определим массу карбону в углеводороде, если массовая доля карбону равна 93,75% : ω%(C)=Mr(С)÷Mr(углеводорода) m(С)=ω%(C)×Mr(углеводорода) ÷100%=93,75%×127,6÷100%=119,625 3. Определяем массу водорода в углеводороде: ω%(H)= 100%-93,75%=6.25% m(H)=6.25%×127.6÷100%=7.9 3. Определяем число атомов карбону и число атомов водорода в углеводороде: n(C)= 119,625 ÷12=9,96 или 10 n (H)= 7.9÷1=7.9или 8 4. Запишем формулу углеводорода: C₁₀H₈ . Это может быть нафталин.
S + O2 = SO2
N2 + O2 = 2NO
2P + 3O2 = 2P203
4P + 5O2 = 2P205
C + O2 = CO2
2C + O2 = 2CO
H2 + S = H2S
H2 + Cl2 = 2HCl
C + 2S = CS2
S + 3F2 = SF6