Формальдегид.
Химичекая формула: CH2O
Свойства: 1) бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде и спирте, tкип = 19⁰С, токсичен. 2) Формальдегид вступает во все реакции, характерные для алифатических альдегидов. В частности, в реакции с нуклеофилами и восстановительными реагентами.
Получение: окислением метилового спирта или метана кислородом воздуха 2СН3+О2=2НСНО+2Н2О
Применение: При производтве кинофотопленки, для получения поливинилформаля, изопрена, пентаэритрита, лекарственных веществ, красителей, для дубления кожи, как дезинфицирующее и дезодорирующее средство.
Легко полимеризуется (особенно при температурах до 100 С), поэтому его хранят, транспортируют и используют главным образом в виде формалина и твёрдых низкомолекулярных полимеров.
Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,001 мг/л.
Объяснение:
Высший оксид вида
характерен для элементов
V группы а-подгруппы (N, P, As, Sb, Bi)
в таблице Менделеева
Для этих же элементов характерен гидрид вида:
Известно, что в соединении с гидрогеном (водород, Н) массовая доля гидрогена составляет 8.8%.
Напишем уравнение
Молекулярная масса КН3 равна:
Следовательно, атомная масса элемента К равна:
И действительно в V группе а-подгруппе есть элемент с атомной массой 31 а.е.м.
И этот элемент - фосфор (Р)
Это 15 элемент в Таблице. Его электронная формула имеет вид:
Гидрат оксида фосфора, который соответствует его высшему оксиду (гидроксид фосфора) - это фосфорная кислота, чаще всего имеется в виду ортофосфорная кислота
однако может встречаться и метафосфорная кислота
Фосфорная кислота реагирует с
с основными оксидами:
с основаниями:
Характерная реакция на фосфат-ионы - взаимодействие с нитратом серебраAgNO3. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:
Султфвт-ионы-это SO4(2-)