Качественная реакция^
На MgCl2 - соль серебра, выпадет белый осадок.
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓ + Mg(NO3)2
На KCl - проще конечно, если данная соль будет в сухом виде. В плпмени горелки соль будет гореть фиолетовым цветом, в растворе нужно добавить гидротартрат натрия NaHC4H4O6↓ - выпадет белый кристаллический осадок KHC4H4O6↓
KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6 ↓+NaCl
На BaCl2 любая соль серной кислоты, так же выпадает белый осадок.
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO2↓ + 2NaCl
На AlСl3 - щёлочь, выпадает белый студенистый осадок.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Если это лабораторная работа, то содержимое каждой пробирки нужно разделить на 4 пробирки, промаркеровать их (1,2,3.4) и приливать каждое из предложенных мной веществ в ряд пробирок, постепенно убирая опознанное вещество.
a) 2LiO + FeSo4 = Li2So4 + FeO + O2
2LiO + Fe 2+ + SO4 2- = 2Li+ + SO4 2- + FeO + O2
б)Cu + FeSo4 = CuCo4 + Fe
Cu + Fe 2+ + SO4 2- = Cu2+ + SO4 2- + Fe
в)Ba(NO3)2 + FeSo4 = BaSo4 + Fe(No3)2
Ba2+ + 2NO3- + Fe 2+ + SO4 2- = Ba2+ + SO4 2- + Fe2+ + 2NO3 -
г)Cu(OH)2 + FeSo4 = CuSO4 + Fe(OH)2
Cu0 + 2OH- + Fe 2+ + SO4 2- = Cu2+ + SO4 2- + Fe2+ 2OH -
д)Zn + FeSo4 = ZnSO4 + Fe
Zh + Fe 2+ + SO4 2- = Zn2+ + So4 2- + Fe
е)2NaCl + FeSo4 = Na2SO4 + FeCl2
2Na+ + 2Cl- +Fe 2+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + Fe2+ +2Cl-
ж) 2AgNO3 + FeSo4 = Ag2SO4 + Fe(NO3)2
2Ag+ + 2 NO3 - + Fe 2+ + SO4 2- = 2Ag + + SO4 2- + Fe2+ + 2NO3 -
a) HN3 - лишнее, это газ (аммиак)
это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как
б) не понятно почему Ca(OH)2 два раза написан, поэтому не могу сказать лишнее здесь
K₂CO₃-у калия 1+
у кислорода 2-
у углерода 4+(так как 2·3-1·2=4)
NaOH- у натрия 1+
у водорода 1+
у кислорода 2-