Можно, и для этого существует много По физическим свойствам
В школьных условиях по этим свойствам можно легко определить хлороводород, он имеет резкий запах, остальные два газа не имеют, а всякие глубокие физические анализы вы проводить все равно не будете. Так что метан с водородом наверное отличить так не получится.
2)Индикаторы сработают на хлороводород, если его растворить в воде, ведь это соляная кислота. Метан с водородом никак не отличить индикатором Самый верный провести реакции
Даже при небольшой температуре вододор будет реагировать с щелочными металлами с образование гидридов.
А метан можно например окислить по цепному-радикальному механизму при давлении большом, естственно, и получить муравьиную кислоту с водой.
Оксиды широко распространены в природе. В очень больших кол-вах встречаются Н2О и SiO2.Многие оксиды образуются при взаимод. простых в-в с кислородом (Li2O, СаО, La2O3, SO2 и др.). Оксидыметаллов обычно получают термич. разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и др. солейкислородсодержащих к-т (напр., СаСО3 СаО + СО2), анодным окислением металлов, оксиды неметаллов -окислением кислородом водородсодержащих соед. неметаллов (напр., 2H2S 4+ 3О2 2SO2 + 2H2O). В пром-сти в больших кол-вах получают СаО, Аl2О3, MgO, SO3, CO, CO2, NO и другие оксиды. Используют оксиды какогнеупоры (SiO2, MgO, Al2O3 и др.), адсорбенты (SiO2-сшгака-гель, Аl2О3 и др.), катализаторы (V2O5, Al2O3 и др.), в произ-ве строит. материалов, стекол, фарфора, фаянса, магн. материалов, пьезоэлектриков и др. Оксиды металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др.)-сырье в произ-ве металлов, оксиды неметаллов (напр., S, Р, N)- в произ-ве соответствующих к-т.
В (б) вообще при взаимодействии должна образоваться соль, где кислорода будет 3, а не 2