Запишем уравнения реакции:
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CО2 ↑
Из уравнения реакции видно, что:
ν(C2H5OH)=ν(CO2)
m(C2H5OH)/M(C2H5OH)=V(CO2)/Vm(CO2)
Определим молярную массу этилового спирта:
M(C2H5OH)=12*2+1*5+16+1 = 46 г/моль
Определим теоретическую массу спирта:
m(C2H5OH)=V(CO2)*M(C2H5OH)/Vm(CO2)
Подставим числовые значения, переведя 112 м³ в 112000 л:
m(C2H5OH)=V(CO2)*M(C2H5OH)/Vm(CO2)=112000*46/22,4=230000 г.
Теперь найдем практический выход спирта:
m(C2H5OH)*0,85=195500 г.
ответ: практический выход спирта 195500 г или 195,5 кг.
Объяснение:
вроде это
масса глюкозы 250*0,1=25 г
тогда в полученном растворе содержание глюкозы 100%*25/(250+150)=6,25%