Один моль сульфата меди (2)(СuSO4) содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).
Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).
w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))
w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.
Объяснение:
Бесцветное кристаллическое вещество с сероватым оттенком
Молярная масса
104.061 г/моль
Плотность
1.48 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления
150 °C
• вспышки
негорюч °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде
хорошо растворим в воде 39.77(22.8°C), 49.06(97.2°C)
Классификация
Рег. номер CAS
7631-90-5
PubChem
656672
Рег. номер EINECS
231-548-0
SMILES
[Na+].[O-]S(=O)O
InChI
InChI=1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M
Кодекс Алиментариус
E222
RTECS
VZ2000000
ChEBI
26709
ChemSpider
571016
Дано
m = 20 г
w(примесей) = 7% = 0.07
Решение
w(CaO) = 1 - w(примесей) = 1 - 0.07 = 0.93
m(CaO) = mw(CaO) = 20 * 0.93 = 18.6 г
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 18.6 / (40 + 16) = 18.6 / 56 = 0.33 моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0.33 моль
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2)M(Ca(OH)2) = 0.33 * (40 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.33 * 74 = 24.42 г
ответ: 24.42 г