При полном сгорании 1,4г органического вещества получено 2,24 л углекислого газа и 1,8 г воды.относительная плотность паров этого вещества по водороду 35.выведите молекулярную формулу вещества
Так как нам неизвестен класс этого органического вещества мы воспользуемся простой формулой.
1CnHx + O2 = nCO2
Исходя из условий задания можно определить молярную массу вещества(Mr) Mr(СnHx) = 35 × 2 = 70 А теперь найдем количество вещества СnHx и СО2: 1.4г n(CnHx)= = 0.02моль 70г/моль 2.24л n(CO2)= = 0.1 22.4л/моль (1 моль любого газа при н.у. занимает 22.4л)
Исходя из уравнения реакции видно что из 1моль СnHx образуется "n"моль CO2, а значит: 1 n= 5 0.02 0.1
Значит в молекуле вещества есть пять атомов углерода, а теперь необходимо найти количество атомов водорода для этого C5Hx=70 12×5 + x = 70 60 + x = 70 x=10 Формула вещества - С5Н10 - пентен
Дано: V( р-ра H2SO4) = 0,25 м3 w = 0,1 плотность(р-ра) = 1066 кг/м3 Найти: V (H2) Решение: Уравнение реакции: Сa + H2SO4 = CaSO4 +H2 m (р-ра H2SO4) = V(р-ра) * плотность = 0,25*1066= 266,5 кг m ( H2SO4) = m(р-ра) * w = 266,5* 0,1 = 26,65 кг n (H2SO4) = m/M = 26,65/98 = 0,27 примерно = 0,3 моль n(H2SO4) = n(H2) = 0,3 моль V(H2) = n * Vm = 0,3 * 22,4 = 6,72 л ответ: V( H2) = 6,72л Как-то так вроде, только я тогда не поняла смысл менять элеиенты( ну типо Са и т.д.), ответ то всё равно будет одинаковый, так что не знай правильно или нет
1)А(каждый период включает 8 групп) 2)соответствует уровням, на которых располагаются все электроны 3)номер группы соответствует валентным электронам, т.е. электронам на внешнем уровне 4)Вопрос не совсем корректен, если бы была указана группа.Скорее , так вопрос должен быть такой : Сколько элементов в 4 периоде? Их 18 5)Значение округленной атомной массы - число нейтронов 6)Увеличивается радиус атома 7)радиус атома уменьшается 8)увеличивается 9)3(германий и олово), т.к. это переходные элементы,образующие амфотерные соединения 10)ослабевают, т.к. увеличивается основный характер 11)с увеличением порядкового номера галогена его неметаллические св-ва ослабевают 12)ослабевают 13)3 вариант 14)4s2-это кальций 15)хром 16)2 вариант Удачи!)
1CnHx + O2 = nCO2
Исходя из условий задания можно определить молярную массу вещества(Mr)
Mr(СnHx) = 35 × 2 = 70
А теперь найдем количество вещества СnHx и СО2:
1.4г
n(CnHx)= = 0.02моль
70г/моль
2.24л
n(CO2)= = 0.1
22.4л/моль (1 моль любого газа при н.у. занимает 22.4л)
Исходя из уравнения реакции видно что из 1моль СnHx образуется "n"моль CO2, а значит:
1 n= 5
0.02 0.1
Значит в молекуле вещества есть пять атомов углерода, а теперь необходимо найти количество атомов водорода для этого
C5Hx=70
12×5 + x = 70
60 + x = 70
x=10
Формула вещества - С5Н10 - пентен