1) Название элемента -бром, химический символ - Br, порядковый номер - № 35 , атомная масса Ar=80
Группа -7, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.
Заряд ядра атома брома Z=+35 (в ядре 35 протонов-
p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на
которых располагаются 35 электрон.
3) Напишем строение атома брома:
а). Модель атома брома при дуг:
₊₃₁Br)₂)₈)₁₈)₇
б). Модель атома: электронная формула
₊₃₁Br1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅⇅↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₅ Br
4. Простое вещество бром неметалл. Молекула двухатомная, валентность брома в соединениях равна 1 и 7, степень окисления -1 и+7 . Бром–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом. С другими элементами бром окислитель.
5. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Фтор, хлор газы; бром тяжелая бурая жидкость, иод твердое вещество с блеском, астат металлоид.
7. Формула высшего оксида: Br₂O₇ – кислотный оксид
8. Формула гидроксида: HBrO₄ бромная кислота
9. Соединение с водородом , бромоводород HBr, ,бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.
Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например, с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
1) Взаимодействие с водой приводит к образованию кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли + вода: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O 3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль: CO2 + CaO = CaCO3 4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль + кислотный оксид: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(газ) - при нагревании. 5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
Кругообіг води в природі - це безперервний замкнутий процес переміщення води між гідросферою, атмосферою і літосферою на Землі. Це стає можливим, завдяки здатності води змінювати свій стан.
Кругообіг води здійснюється, завдяки випаровуванню, пересуванню водяної пари в атмосфері, конденсації її, випадання опадів і наявності стоків. Починається кругообіг із випаровування води з підстильної поверхні водойм. Із повітряними течіями водяні пари переміщуються з однієї області в іншу. Велика частина води випаровується з поверхні Світового океану і при конденсації у вигляді опадів повертається назад. Менша частка води, що випарувалася, переноситься на сушу повітряними течіями. Обсяг води, яка випаровується над сушею і виноситься повітряними течіями в океан, незначний. Таким чином, при випаровуванні моря і океани втрачають значно більше води, ніж отримують вологи при випаданні опадів, на суші - навпаки. Але в моря й океани з материків постійно надходить стік річкової води. Це забезпечує сталість обсягу води на планеті.
Характеристика брома:
1) Название элемента -бром, химический символ - Br, порядковый номер - № 35 , атомная масса Ar=80
Группа -7, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.
Заряд ядра атома брома Z=+35 (в ядре 35 протонов-
p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на
которых располагаются 35 электрон.
3) Напишем строение атома брома:
а). Модель атома брома при дуг:
₊₃₁Br)₂)₈)₁₈)₇
б). Модель атома: электронная формула
₊₃₁Br1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅⇅↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₅ Br
4. Простое вещество бром неметалл. Молекула двухатомная, валентность брома в соединениях равна 1 и 7, степень окисления -1 и+7 . Бром–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом. С другими элементами бром окислитель.
5. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Фтор, хлор газы; бром тяжелая бурая жидкость, иод твердое вещество с блеском, астат металлоид.
7. Формула высшего оксида: Br₂O₇ – кислотный оксид
8. Формула гидроксида: HBrO₄ бромная кислота
9. Соединение с водородом , бромоводород HBr, ,бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.