Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
Дано:
m(Fe)=5.6 г
m(H2SO4)=40 г
V(H2)-?
1. Составим уравнение реакции:
Fe+H2SO4 -> FeSO4+H2
2. Найдем количество железа и серной кислоты:
n = m/M
n(Fe) = 5.6/56 = 0,1 моль
n(H2SO4) = 40/98 = 0,4 моль
3. Найдем объем водорода:
V(H2) = 0,1×22,4 = 2,24 л
ответ: V(H2) = 2,24 л.