1) вообще у железа 2 оксида FeO и Fe₂O₃ изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному. FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств. 2) распознать катионы металлов можно так: катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью: Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок) катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок) катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок) катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание) Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок) 3) задача в фото
Для наиболее полного связывания свинца я бы использовал сульфид-ионы. Хотя они не являются лигандами в привычном смысле этого слова, но степень связывания свинца сульфид-ионами чрезвычайно высока: Pb²⁺ + S²⁻ ⇄ PbS↓ Ks = [Pb²⁺][S²⁻] = 1,6 * 10⁻²⁸ При добавлении сульфид-ионов к ионам свинца (II) в соотношении 1:1 равновесная концентрация ионов свинца будет: [Pb²⁺][S²⁻] = [Pb²⁺]² = 1,6 * 10⁻²⁸ [Pb²⁺] = √1,6·10⁻²⁸ = 1,26 * 10⁻¹⁴ моль/л. Если сульфид-ионы будут добавлены в избытке, то растворимость ионов свинца будет еще ниже. Сульфид свинца (II) нерастворим в воде, щелочах и разбавленных кислотах (за исключением азотной кислоты). Кислоты-окислители растворяют PbS, окисляя сульфид-ион до сульфат-иона или даже Pb²⁺ до Pb⁴⁺
+ 2Cl
+ 2H
+ SO4
-> CaSO4 + 2H
+ 2Cl
