Обьясните как это делать. хотя бы пару примеров. составьте формулы следующих веществ: 1. оксид железа (iii), 2. оксид азота(v), 3. оксид серы(ii), 4. оксид углерода(iv), 5. оксид калия, 6. угольная кислота, 7. соляная кислота, 8. гидроксид железа(iii), 9. карбонат алюминия, 10 .сульфат натрия.

👇

Ответ:

kulanforever

10.02.2021

Названия кислот, то, как они пишутся, их соли нужно выучить и хранить в сердечке.

На счет оксидов. Кислород имеет валентность равную II практически всегда. Элементы из первой группы таблицы Менделеева не могут иметь валентность больше I.

Валентности сносятся "крестиком" в индексы и сокращатся.

Fe2O3

N2O5

SO Тут валентности одинаковы, ничего не сносим.

CO2 Тут как раз валентности IV и II можно сократить на 2.

K2O

H2CO3

H2SO4

Fe(OH)3

Al2(CO3)3

Na2SO4

4,5(70 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Andreyvko1

10.02.2021

Сложные в-ва:

I Органические в-ва:

1) Углеводороды

2)Ациклические соединения

3)Предельные углеводороды (алканы)

4)Непредельные углеводороды:

-Алкены

-Алкины

-Алкадиены (диеновые углеводороды)

5)Циклические углеводороды

6)Карбоциклические соединения

7)Алициклические соединения

8)Ароматические соединения

9)Гетероциклические соединения

10)Спирты, Фенолы

11)Альдегиды, Кетоны

12)Карбоновые кислоты

13) Сложные эфиры

14)Жиры

15) Углеводы:

-Моносахариды

-Олигосахариды

-Полисахариды

-Мукополисахариды

16)Амины

17)Аминокислоты

18)Белки

19)Нуклеиновые кислоты

II Неорганические в-ва

1)Кислоты.

2)Оксиды:

- основные

-кислотные

3)Соли

-кислые

-средние

-основные

4)Основания:

-растворимые

-нерастворимые

4,7(41 оценок)

Ответ:

ГОПОМОЩЬ

10.02.2021

Пишем реакцию
$\mathrm{CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O}$
Считаем количество вещества кислоты
n = C * V(раствора) = 0.2 * 0.02 = 0.004 моль
Считаем количество вещества щелочи
n = C * V(раствора) = 0.3 * 0.005 = 0.0015 моль
Видим, что щелочи меньше, значит кислота останется (0.004 - 0.0015 = 0.0025 моль кислоты останется)
По уравнению реакции соли образуется столько же, сколько было щелочи, т.е. 0.0015 моль
Объем конечного раствора равен 20 мл + 5 мл = 25 мл
Считаем концентрацию кислоты после реакции
C(CH3COOH) = n / V(раствора) = 0.0025 / 0.025 = 0.1 М
Считаем концентрацию соли после реакции
C(CH3COONa) = n / V(раствора) = 0.0015 / 0.025 = 0.06 M
Считаем концентрацию ионов водорода в нашем новом растворе
$\mathrm{[H^{+}] = K_{d} \frac{[CH_{3}COOH]}{[CH_{3}COONa]} = \frac{1.8 \cdot 10^{-5} \cdot 0.1}{0.06} = 3 \cdot 10^{-5} \; M}$
Ну и считаем рН
$\mathrm{pH = -lg[H^{+}] = -lg(3 \cdot 10^{-5}) \approx 4.52}$