Для организации процесса перемещения ионов в растворе нужно только два электрода и источник тока. Положительно заряженный электрод, называемый анодом окислению анионов, то есть отрицательно заряженных частиц, а также нейтральных молекул.
Катод, то есть отрицательно заряженный электрод, притягивает к себе положительно заряженные ионы и нейтральные молекулы.
Особенности процессов, происходящих на катоде, заключаются в том, что здесь восстанавливаются обычно сильные окислители.
Таким образом, с двух пластинок с разницей потенциалов, помещённых в электролит, можно получать новые вещества, менять состояние электродов и раствора.
Объяснение:
CaCl2 = Ca + Cl2 | Электролиз расплава хлорида кальция
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 5,4/27 = 0,2 моль
По уравнению n(HCl) = n(Al)*3 = 0,2*3 = 0,6 моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,6*36,5 = 21,9 г.
W(HCl) = m(HCl)/m(p-paHCl) = 21,9/400 = 0,05 или 5%.