Какой объём займут 0.12г. кислорода, собранного над водой при 14 градус цельсия и 102.4кпа. давление водяного пара при той же температуре составляет 1.6кпа.
3) 35 г Х г 2Mg + O2 -> 2MgO n = 2 моль n = 2 моль М = 24 г/моль М = 40 г/моль m = 48 г m = 80 г 35 г Mg - Х г MgO 48 г Mg - 80 г MgO m(MgO) = 35 * 80 / 48 = 58,3 г
48 г Х моль 2Mg + O2 -> 2MgO n = 2 моль n = 2 моль М = 24 г/моль m=48 г 48 г Mg - Х моль MgO 48 г Mg - 2 моль MgO n(MgO) = 48*2 / 48 = 2 моль
3) 35 г Х г 2Mg + O2 -> 2MgO n = 2 моль n = 2 моль М = 24 г/моль М = 40 г/моль m = 48 г m = 80 г 35 г Mg - Х г MgO 48 г Mg - 80 г MgO m(MgO) = 35 * 80 / 48 = 58,3 г
48 г Х моль 2Mg + O2 -> 2MgO n = 2 моль n = 2 моль М = 24 г/моль m=48 г 48 г Mg - Х моль MgO 48 г Mg - 2 моль MgO n(MgO) = 48*2 / 48 = 2 моль
1) Находим массу 1 моля кислорода и количество молей кислорода:
М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль ; n(O₂) = 0,12/32 = 0,00375 моль
2) Находим объем из уравнения Менделеева-Клапейрона:
Р*V = n*R*T
где: Р - давление газа , Па. Р = 102,4 кПа = 102400 Па
V - объем газа, м³
n - количество молей газа, n = 0,00375
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 14 + 273 = 287°К
V = n*R*T / P = 0,00375*8,314*287 / 102400 = 0,0000874 м³ = 0,0874 л
ответ: 0,0874 л
А вот для чего в этой задаче дано и ещё давление водяного пара, не знаю. Остальных данных вполне достаточно для решения задачи.